目前人们正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固
摘要：解析（1）电池总反应为 2Na+xS放电充电Na2Sx，原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e-=Sx2-；原电池负极发生失电子的氧化反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中钠失电子，故负极反应为2Na-2e-=2Na+．故答案为：正极反应式：xS+2e-=Sx2-；负极反应式：2Na-2e-=2Na+．（2）电解混合溶液时，阳极先
解析（1）电池总反应为 2Na+xS
Na2Sx，原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e-=Sx2-；原电池负极发生失电子的氧化反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中钠失电子，故负极反应为2Na-2e-=2Na+．
故答案为：正极反应式：xS+2e-=Sx2-；负极反应式：2Na-2e-=2Na+．
（2）电解混合溶液时，
阳极先后发生下列反应：
2Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极先后发生下列反应：
Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
由于消耗23gNa，电路中有1mol电子转移，即阳极，阴极均消耗1mol电子．
对于阳极：使Cl-全部放电产生0.1mol Cl2耗0.2mol e-，另有0.8mol e-使OH-放电产生O2 0.2mol．
共产生气体V（ Cl2）+V（O2）=0.3mol×22.4L?mol-1=6.72L
对于阴极：使Cu2+全部放电需耗0.4mol e-，另有0.6mol e-使0.6mol H+放电，所以还剩0.2molH+，C（ H+）=
＝0.1mol/L，PH=1．
故答案为：6.72；1．
| 放电 |
| 充电 |
故答案为：正极反应式：xS+2e-=Sx2-；负极反应式：2Na-2e-=2Na+．
（2）电解混合溶液时，
阳极先后发生下列反应：
2Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极先后发生下列反应：
Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
由于消耗23gNa，电路中有1mol电子转移，即阳极，阴极均消耗1mol电子．
对于阳极：使Cl-全部放电产生0.1mol Cl2耗0.2mol e-，另有0.8mol e-使OH-放电产生O2 0.2mol．
共产生气体V（ Cl2）+V（O2）=0.3mol×22.4L?mol-1=6.72L
对于阴极：使Cu2+全部放电需耗0.4mol e-，另有0.6mol e-使0.6mol H+放电，所以还剩0.2molH+，C（ H+）=
| 0.2mol |
| 2L |
故答案为：6.72；1．
内容来源：百度知道
2022-09-18
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