过渡元素的性质

摘要：#过渡元素#电子过渡元素的特征和性质如下：① 它们都是金属，具有高熔点、高沸点、高硬度、高密度等特点，具有金属光泽、良好的延展性、导电性和导热性。不同的过渡金属可以形成各种合金。③ 当化学反应发生时，过渡元素的d电子参与化学键的形成，并可显示各种氧化状态。④ 过渡元素的水合离子大多在化合物或溶液中显示出一定的颜色，这是由不饱和或不规则的电子层结构引起的。⑤ 过渡元素具有可用于键合的空d轨道和高电荷/半径比，因此它们很容易与各种配体形成稳定的配位化合物。

过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好
，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子
，
电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁
、钴
、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料
。③
过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成
，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪
、钇、镧的＋3一直到钌
、锇的＋8
。过渡元素在形成低氧化态的化合物时
，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时
，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的
。⑤
过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。
为什么要把它和主族和副族分开，是根究他们化学性质，具体我也就不太清楚了，就像人名一样！

其他回答

过渡元素：周期表中从IIIB族到VIII族的元素。共有三个系列的元素（钪到镍、钇到钯和镧到铂），电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素（IIB）在形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。
（1
）
都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410摄氏度和2996摄氏度。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。
（2）
过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素（钪、钇、镧）的+3增加到第六个元素（钌、锇）的+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。
（3
）
过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au（CN）2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素B12是Co（III）的配合物，血红素是Fe（III）的配合物。过渡元素常用作催化剂.。

其他回答

过度元素原子中有填有d电子，使得有效荷电荷增加的快（d电子云的屏蔽效应不好），第一过度系的元素有一些性质，以后第二第三过度系的元素比较惰性。Sc和AL类似，Ti主要为4价，有Tio2.tio(2+).Ti4+..V价态较多。颜色也多。我建议去找一本元素化学记忆。Cr主要是+3和+6，酸中为Cr3+和Cr2O7(2-).碱中为CrO2(-).CrO4(-)...Mn主要有+2.+4+6，+7Mn2+.(酸）(高锰酸根酸中还原产物）Mn(oh)2(碱）。MnO2（高锰酸根中性中还原产物）MnO4(2-)(高锰酸根碱中还原产物)，在酸中歧化为MnO2。Mno4-...MnO4-就不用提了。Fe
Co
Ni。+2越来稳定，+3越来越不稳定。
Cu
.Zn
很简单。。还要强调一下。过度元素由于空的d轨道容易形成配合物