A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周
摘要：#过渡元素#subA、 B、C和D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、 B和C有相同的时期，C和D有相同的主要家族。A的原子结构图是：，那么x=2，那么A的核外电子数是14，A是Si；因此，A、B和C是第三周期的元素，B是同一周期第一电离能最低的元素，所以B是Na；C是第三周期的元素。如果C的最外层有三个单电子，那么C是元素P，C和D是同一主基团，那么D是元素N；E外围电子的排列公式为3d64s2，因此E为Fe元素。（1） 从上面的分析可以看出，A是Si元素，B是Na元素，D是N元素，所以答案是：S
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，则x=2，所以A的核外电子数为14，A为Si元素；所以A、B、C同为第三周期元素，B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na元素；C为为第三周期元素，C的最外层有三个成单电子，则C为P元素，C、D同主族，则D为N元素；E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素，
（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、D为N元素，故答案为：Si；Na；N；
（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO3，金属性越强，则碱性越强，则碱性最强的是NaOH；
故答案为：HNO3；NaOH；
（3）同周期自左而右，第一电离能增大（第IIA和第VA族反常），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：F；F；
（4）D的氢化物NH3比C的氢化物PH3的沸点高，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，故答案为：NH3；因为氨气分子间形成氢键；
（5）A、B、C最高价氧化物分别为SiO2、Na2O、P2O5晶体类型分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，故答案为：原子；离子；分子；
（6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：
，这样排布遵循了泡利不相容原理、洪特规则，
故答案为：；泡利；洪特．
，则x=2，所以A的核外电子数为14，A为Si元素；所以A、B、C同为第三周期元素，B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na元素；C为为第三周期元素，C的最外层有三个成单电子，则C为P元素，C、D同主族，则D为N元素；E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素，（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、D为N元素，故答案为：Si；Na；N；
（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO3，金属性越强，则碱性越强，则碱性最强的是NaOH；
故答案为：HNO3；NaOH；
（3）同周期自左而右，第一电离能增大（第IIA和第VA族反常），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：F；F；
（4）D的氢化物NH3比C的氢化物PH3的沸点高，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，故答案为：NH3；因为氨气分子间形成氢键；
（5）A、B、C最高价氧化物分别为SiO2、Na2O、P2O5晶体类型分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，故答案为：原子；离子；分子；
（6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：
，这样排布遵循了泡利不相容原理、洪特规则，故答案为：
；泡利；洪特． 内容来源：百度知道
2022-09-28
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