金属和金属材料在生产生活中有着广泛应用．（1）生铁和钢都是重要的铁合金，但生铁的含碳量______（填“
摘要：#sub#table（1） 生铁和钢都是铁合金。它们之间的主要区别在于它们的碳含量不同。生铁的碳含量高于钢。赤铁矿的主要成分是氧化铁。在熔炼过程中，是氧化铁和一氧化碳之间的反应，产生铁和二氧化碳。该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2） 铜具有良好的导电性，可用于制造电路板；① 从分析中的流程图可以看出，当向过滤残渣中添加稀盐酸时，过量铁粉可与盐酸反应生成氢气。提取过程中未使用氢气，但氢气可用作燃料；② 反应a是铜和氯
（1）生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别在于含碳量不同，其中生铁的含碳量要高于钢的含碳量，赤铁矿石的主要成分为氧化铁，在冶炼过程中是氧化铁和一氧化碳发生的反应，该反应中生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）铜的导电性较好可以用来制作电路板；
①分析题中的流程图可以知道，当向滤渣中加入稀盐酸后，过量的铁粉能够和盐酸反应生成氢气，氢气在该提取过程中没有得到应用，但是氢气可以作为燃料；
②反应a为铜和氯化铁的反应，根据图中信息可以知道该反应生成了氯化亚铁和氯化铜，该反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；而反应d为过氧化氢溶液在酸性环境中和氯化亚铁的反应，该反应生成了氯化铁和水，该反应的化学方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
故答案为：（1）大于；3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）导电；
①氢气；作为燃料；
②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
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（2）铜的导电性较好可以用来制作电路板；
①分析题中的流程图可以知道，当向滤渣中加入稀盐酸后，过量的铁粉能够和盐酸反应生成氢气，氢气在该提取过程中没有得到应用，但是氢气可以作为燃料；
②反应a为铜和氯化铁的反应，根据图中信息可以知道该反应生成了氯化亚铁和氯化铜，该反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；而反应d为过氧化氢溶液在酸性环境中和氯化亚铁的反应，该反应生成了氯化铁和水，该反应的化学方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
故答案为：（1）大于；3CO+Fe2O3
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（2）导电；
①氢气；作为燃料；
②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
内容来源：百度知道
2022-09-17
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